Question

已知反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=QkJ•mol^-1，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH₂，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是(  )

	温度(℃)	容器体积	CO转化率	平衡压强(P)
①	200	V1	50%	P1
②	200	V2	70%	P2
③	350	V3	50%	P3

A．反应速率：③＞①＞②

B．平衡时体系压强：P₁：P₂=5：4

C．若容器体积V₁＞V₃，则Q＜O

D．若实验②中CO和H₂用量均加倍，则CO转化率＜75%

Answer

C

【解析】

试题分析：A．①和②体积不知，压强不知，无法比较两者的速率，故A错误；B．两的体积不知，所以压强之比不定，不一定是5：4，故B错误；C．③和①CO转化率的转化率相同，若容器体积V1＞V3，③到①平衡逆CO转化率减小，但降低温度使CO的转化率增加，所以正反应为放热反应，所以Q＜O，故C正确；D．若实验②中CO和H2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则CO转化率大于70%，故D错误；故选C。

考点：考查外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响。