Question

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子	Na^+、Mg^2+、Al^3+、Ba^2+、Fe^3+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、SO4^2-、HSO4^-

分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：

①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；

②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；

③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；

④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；

据此回答下列问题

（1）B________；C________；E________；

（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。

Answer

（1）B：Mg (HSO4)2，C：Na2CO3，E：FeCl3

（2）2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 8OH－ = 2AlO2－ + 3BaSO4 ↓

【解析】

试题分析：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32- 只能和Na+结合为Na2CO3；OH-只能和Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2；所以分析可知离子间 SO42-和Al3+ 结合成的物质为Al2(SO4)3；最后剩余Cl- 和HSO-4结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知A和C生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断C为Na2CO3；B为含HSO4-，沉淀可以是Mg2+ Al3+的碳酸盐沉淀；依据②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al(OH)3；结合离子性质和物质组成判断A为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2；⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液，则E只能为FeCl3；则A：Al2(SO4)3、B：Mg (HSO4)2 、C：Na2CO3 D：Ba(OH)2 、E：FeCl3；

（1）B为Mg (HSO4)2 ；C为Na2CO3 ；E为FeCl3；

（2）写出Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Al3++3SO42－+3Ba2++8OH－=2AlO2－+3BaSO4↓。

【考点定位】考查离子共存的分析判断

【名师点晴】物质性质的应用，反应现象的判断是解题关键；依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32- 只能和Na+结合为Na2CO3；OH-只能和 Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2；所以分析可知离子间 SO42-和Al3+ 结合成的物质为Al2(SO4)3；最后剩余Cl- 和HSO-4结合的阳离子Fe3+、Na+、Mg2+；据此分析解题。