Question

下列分子中，属于非极性分子的是

A．SO₂      B．BeCl₂      C．NF3       D．COCl₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A．SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A不选；B．BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B选；C．NF3分子是四面体正负电荷中心不重合，是极性分子，故C不选；D．COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D不选；故选B。

【考点定位】考查共价键和分子极性的判断

【名师点晴】同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答。