Question

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：

①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②D原子价电子(外围电子)排布为msⁿmpⁿ；

③B原子核外L层电子数为奇数；

④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

（1）基态E原子的电子排布式是________________；

（2）在[E(NH₃)₄]²⁺离子中，E²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的________________形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为________________；

（3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________；

a．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＞乙       b．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＜乙       b．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＞乙

（4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为__________；

（5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）孤对电子（3）b

（4）3:2 （5）原子

【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，E的原子序数为29，则E为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，A原子的核外电子排布为1s22s22p2，故A为C元素，C原子的核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素，D原子价电子(外围电子)排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故D为Si元素，B原子核外L层电子数为奇数，B原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故B为N元素；

（1）基态Cu原子核外有29个电子，则Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键，该配合物离子的 结构式可表示为；

（3）C形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Si形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4，CH4和SiH4结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则沸点是SiH4＞CH4，故答案为b；

（4）C的氢化物中相对分子质量为26的是乙炔，结构简式为，其中单键均为δ键，叁键中有一个δ键，两个π键，则分子中的δ键与π键的键数之比为3:2；

（5）非金属性越强，电负性越大，Cu为金属元素，非金属性Si＜C＜N＜O，故五种元素中，非金属元素电负性最大的氧元素与最小的硅元素，形成的SiO2晶体属于原子晶体。

【考点定位】考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布规律、电离能、电负性、元素周期律应用等

【名师点晴】准确推断元素是解题关键；A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，E的原子序数为29，则E为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，A原子的核外电子排布为1s22s22p2，故A为C元素，C原子的核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素，D原子价电子(外围电子)排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，其原子序数大于O元素，小于Cu元素，故D为Si元素，B原子核外L层电子数为奇数，B原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故B为N元素，据此解答；