Question

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；NF₃属于________________晶体；

（2）氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．

①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N₃^-的空间构型是________型；

②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、Fe(CN)₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄中钴的配位数为______，CN^-中C原子的杂化类型是__________；

（3）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。

Answer

（1）分子 （2）①N2O或CO2或CS2或BeCl2 SCN-或OCN-或CNO- 直线

②3d74s2 6 sp（3）极性

【解析】

试题分析：（1）NF3的沸点较低，所以是分子晶体；

（2）①N3-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，与其等电子体的离子有 SCN-或OCN-或CNO；N3-与CO2是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N3-的空间构型是直线型；

②钴是37号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，，所以其原子在基态时的价电子排布式为3d74s2；其配位数是1+5=6；CN-中价层电子对数=1+(4+1−1×3)=2，所以采取sp杂化；

（3）根据物质的相似相溶原理，极性溶质极易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，所以此种化合物是极性溶质。

考点：考查配位数、分子的空间构型等知识点，分子的空间构型、分子中原子的杂化类型的判断。