Question

下列叙述中正确的是（   ）

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

Answer

B

【解析】

试题分析：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误；B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确；C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误；D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误；故选B。

【考点定位】考查极性分子和非极性分子；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；判断简单分子或离子的构型

【名师点晴】本题考查了分子极性的判断、氢化物的稳定性、分子的空间构型等知识点，明确分子是否极性的判断方法，同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键。正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。1)以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2)以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3)以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。