Question

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ）

A．BeCl₂与BF₃

B．CO₂与SO₂

C．CCl₄与NH₃

D．C₂H₂和C₂H₄

Answer

C

【解析】

试题分析：A．BeCl2分子中价层电子对个数=2+(2-2×1)=2，所以其中心原子杂化类型为sp；BF3分子中价层电子对个数=3+(3-3×1)=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故A错误；B．CO2分子中价层电子对个数=2+(4-2×2)=2，所以其中心原子杂化类型为sp；SO2分子中价层电子对个数=2+(6-2×2)=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故B错误；C．CCl4分子中价层电子对个数=2+(4-4×1)=4，NH3分子中价层电子对个数=3+(5-3×1)=4，所以中心原子杂化类型均为sp3，故C正确；D．C2H2中每个碳原子含有2个价层电子对，C2H4中每个碳原子含有3个价层电子对，所以其中心原子杂化类型分别为sp、sp2，故D错误；故选C。

【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断

【名师点晴】本题考查了原子杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数= (a-xb)中各个字母的含义，根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。