Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(   )

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-两种粒子数之和为N_A

B．80 mL 10 mol/L盐酸与足量 MnO₂加热反应，产生Cl₂分子数为0.2N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2 N_A  

D．含有4 N_A个C-C 键的金刚石，其质量为 12 g

Answer

C

【解析】

试题分析：A．标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，由于氯气与水反应为可逆反应，溶液中还存在氯气分子，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和小于NA，故A错误；B．80mL 10mol•L-1盐酸中含有0.8mol氯化氢，消耗0.8mol氯化氢能够生成0.2mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，则反应生成的氯气小于0.2mol，产生氯气的分子数小于0.2NA，故B错误；C．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子的物质的量为=0.2mol，数目一定为 0.2 NA，故C正确；D．1mol金刚石含有2NA个碳碳σ键，4NA个碳碳σ键的金刚石2mol，质量为24g，故D错误；故选C。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。选项B为易错点，注意浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止。