Question

对常温下pH=3的 CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是(   )

A．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B．加入少量CH₃COONa固体后，c(CH₃COO^-)降低

C．该溶液中由水电离出的 c(H⁺)是 1.0×10^-11mol／L

D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性

Answer

B

【解析】

试题分析：A．溶液中存在电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 故A正确；B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大，故B错误；C．醋酸电离出的氢离子，抑制了水的电离，该溶液中c(OH-)=1.0×10-11mol／L=水电离出的 c(H+)=1.0×10-11mol／L，故C正确；D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后醋酸过量，溶液显酸性，故D正确；故选B。

考点：考查了弱电解质的电离及其影响因素的相关知识。