Question

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是  (        )

A．过程①除杂的顺序：NaOH 溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．在过程③中将MgCl₂·6H₂O 灼烧即可制得无水 MgCl₂

C．在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br^－ 需消耗2. 24 L Cl₂

D．从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴

Answer

D

【解析】

试题分析：A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性，故A错误；B．因MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误； C．因 2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；D．第④步溴离子被氯气氧化为溴单质后，第⑤步被二氧化硫吸收生成溴离子，第⑥步通入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第④步到第⑥步的目的是为了浓缩富集溴，故D正确；故选D。

【考点定位】考查海水资源及其综合利用

【名师点晴】本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性。根据流程，海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。