Question

在一恒容的密闭容器中充入 0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是(   )

A．1100 ℃时该反应平衡常数为 1.64

B．压强：p₄＞p₃＞p₂＞p₁

C．上述反应的ΔH<0            

D．压强为 p₄时，在y点：v _正＞v _逆

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，

起始(mol/L) 0.1 0.1 0 0

变化(mol/L) 0.08 0.08 0.16 0.16

平衡(mol/L) 0.02 0.02 0.16 0.16

平衡常数K==1.64，故A正确；B、压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P4＞P3＞P2＞P1，故B正确；C、从图象分析，随温度升高转化率增大，正反应吸热，△H＞0，故C错误；D、在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，V正＞V逆，故D正确；故选C。

考点：考查了化学平衡的影响因素、化学平衡的计算的相关知识。