下列化学用语的表述正确的是( )
A．离子结构示意图
：可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．比例模型
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化铵的电子式为：
D．CO2的结构式为：O—C—O
铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：
（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。
（2）焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式：______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。
（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。
（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC 再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。
（5）已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。
I．实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下图。
（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→___→___→___→___→f。
（2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是_________________________________。
（3）若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48 L SO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3－)+2 c(SO32－)+ c(OH－)，请再写出两个等量关系： ________________。
II．SO2 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：
（4）若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_________。
a．酒精灯 b．烧瓶 c．漏斗 d．烧杯 e．玻璃棒
（5）装置 A 中的现象是_________________，写出 B 中发生反应的离子方程式：___________________。
（6）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是________。
据报道，一定条件下 Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g) 
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)
（1）反应在5 L的密闭容器中进行，2 min 后达到平衡，测得 Fe2O3在反应中质量减少 4.8 g。则该段时间内H2的平均反应速率为______________；
（2）将固定质量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是______________；
A．CH4的转化率等于 CO的产率
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2
D．固体的总质量不变
（3）FeO 可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5
若在 1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为 50%，则x=______________。
（4）在 3 L容积可变的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，c(CO2)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件， 曲线 I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线 II时，改变的条件是______________。当通过改变压强使曲线 I变为曲线III时，曲线 III达到平衡时容器的体积为_________L。
植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。
I．甲经下列过程可转化为乙：
（1）乙的结构简式为______________。
（2）写出下列化学方程式：
①甲→高聚物：______________；
②
→Y： ________________。
II．通过下列合成路线由乙可得丙(部分反应产物略去)：
已知下列信息：①RCH=CHR′
RCHO＋R′ CHO
②丙的分子式为 C16H14O2，能与溴水、NaOH 溶液反应。
（3）B→C的反应类型是______________；D中的官能团名称是______________ 。
（4）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式______________。
a．属于二取代苯
b．核磁共振氢谱显示有5种吸收峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应
现有A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序数最大的金属元素；E是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 与 D 同主族；几种原子的核电荷数的关系为：A+B+D＝C+E。 请按要求回答下列问题：
（1）B、C、E的简单离子半径由大到小依次是(填离子符号)____________________；
（2）将E 的单质通入到含等物质的量 FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为：_________________。
（3）已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s) △H＝－414 kJ/mol；
2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s) △H＝－511 kJ/mol；
则 Na2B(s) 转变为Na2B2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是(结合热化学方程式回答)： _______________。
将 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反应的化学方程式为_________________。
（4）写出以A、C为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式___________________________。
