Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（  ）

①6.2g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.3N_A 

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N_A

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02 N_A (2CaSO₄·H₂O的相对分子质量为290)

⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A

A．①②③④⑤⑦       B．②③⑤⑥      C．①③④⑤⑥     D．③④⑤⑥⑦

Answer

B

【解析】

试题分析：①1mol白磷分子中含6molP-P键；6.2g白磷晶体物质的量==0.05mol，分子中含有的P-P键数约是0.3NA；故①正确；②依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍等，电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32g；故②错误；③Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA；故③错误；④二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡；容器内物质分子数大于2NA；故④正确；⑤2.9g 2CaSO4•H2O物质的量为0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA；故⑤错误；⑥浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能和铜再继续反应，硫酸不能全部反应；含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA；故⑥错误；⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA；故⑦正确。故选B。

考点：阿伏加德罗常数

【名师点睛】阿佛加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的必考点。该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，考查学生对阿佛加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念的理解是否准确深刻，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握的是否牢固，题目涉及的知识面广，灵活性强，思维跨度大，因而能很好的考察学生思维的严密性、深刻性，解此类题目需注意的问题先总结如下：

1、 要注意气体摩尔体积的适使用条件：标准状况下的气体摩尔体积才为22.4L/mol，但需注意，若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与条件无关。

2、 要注意物质的状态：气体摩尔体积适用于标准状况下的气体物质。命题者常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物质来迷惑考生。

3、 要注意物质的组成形式：对于由分子构成的物质，有的是单原子分子（如稀有气体分子），有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时要注意分子的构成，要注意分析同类或相关物质分子组成结构上的变化规律。

4、 要注意晶体结构：遇到与物质晶体有关的问题时，先要画出物质晶体的结构，然后分析解答，如在SiO2晶体中存在空间网状的立体结构，其基本结构单元为硅氧四面体（SiO4）

5、要注意粒子的种类：试题中所提供的情境中有多种粒子时，明确要回答的粒子种类，涉及核外核外电子数时，要注意根、基、离子的区别。

6、要注意同位素原子的差异：同位素原子虽然质子数、电子数相同，但中子数不同，质量数不同，进行计算时，应注意差别防止出现错误。

7、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化：涉及氧化还原反应时，要注意根据氧化剂的氧化性与还原剂的还原性来确定反应中元素的价态变化情况及电子转移的数目。因为同一氧化剂和还原性不同的物质作用，还原产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同，同样，同一还原剂与氧化性不同的物质作用，氧化产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同，因此必须具体问题具体分析，不能一概而论，避免错误的发生。如6.4g铜与足量的硫粉反应时，由于硫的氧化性较弱，所以铜只被氧化为+1价，每一个铜原子反应时仅失去0.1 NA个电子；而6.4g铜与氯气、液溴反应时，由于氯气、液溴的氧化性相对较强，所以铜被氧化为+2价，每个铜原子反应时失去两个电子，共失去0.2NA电子。

8、要注意可逆过程或化学平衡：注意问题中是否涉及可逆过程或化学平衡，如1L1mol/L醋酸溶液中H+数目小于NA；含有NA个Na+的小苏打溶液中HCO的数目小于NA，因为HCO在水中发生水解， 标准状况下22.4LNO2气体含有的分子数小于NA，因为NO2气体一般情况下易发生反 应：2NO2(g)N2O4(g)。