Question

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁 

B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无

Answer

B

【解析】

试题分析：由于金属的活动性Fe＞Cu，所以向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，首先发生反应：2FeCl3+Fe =3FeCl2；然后再发生反应：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。A．若溶液中FeCl3不足量，则一定发生反应2FeCl3+Fe =3FeCl2反应：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2可能发生，也可能没有发生，所以烧杯中可能有铜无铁，正确；B.由于金属活动性Fe＞Cu，所以Fe一定首先发生反应，然后是Cu发生反应，不可能存在有铁无铜的情况，错误；C.若氯化铁溶液不足量，则可能Fe会有剩余，而Cu没有发生反应，因此存在的情况是烧杯中铁、铜都有，正确；D.若加入的铁、铜相对于氯化铁溶液来说不足量，则金属都会完全发生反应，剩余最后的情况是烧杯中铁、铜都无，正确。

考点：考查金属与盐溶液的反应情况的判断的知识。