Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(  )

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)增大

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

Answer

D

【解析】

试题分析：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，正确；B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致c(OH－)增大，正确；C．醋酸在溶液中存在电离平衡，向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，正确；D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，错误。

考点：考查弱电解质的电离平衡的有关知识。