法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是:RX+MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:
现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,合成线路如下,H的一氯代物只有3种。
请按要求填空:
(1)F的结构简式是 ;
(2)C+D→E的反应类型是 ,F→G的反应类型是 ;
(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示):
A→B , I→J 。
(4)I和该二元酸除了能反应生成J外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物,试写出此高聚物的结构简式 。
A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E,G在标准状况下是气体,且在此状况下的密度为1.25g/L。各物质间相互转化关系如下所示:
(1)D中的官能团名称是 ,F的结构简式为 。
(2)指出反应类型:② 。
(3)写出满足下列条件的B的同分异构体: 。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基
(4)写出化学方程式:A→G ;
C与新制的氢氧化铜悬浊液反应: 。
有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
(1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空: |
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
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(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 | (3)用结构简式表示A中含有的官能团: |
(4)A的核磁共振氢谱如下图: |
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氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验:①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为_____ _。
②如图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2 g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L
(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),
反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____
②温度为T ℃时,将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应
后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
若平衡体系A+BC+D,增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是( )
A.A、B、C、D都是气体
B.C、D都是气体,A、B中有一种是气体
C.A、B都不是气体,C、D中有一种是气体
D.A、B都是气体,C、D中有一种是气体
一种以2mol/L Na2SO4水溶液为电解质的钠离子电池的总反应如下:NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合价为+5,下列有关说法正确的是( )
A.放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应
B.放电时,钠离子向负极移动
C.充电时,阳极反应式为:Zn-2e- =Zn2+
D.充电时,每移动0.2mol电子,消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3