Question

现有0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄和0.2 mol·L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L^-1的 Ba(OH)₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。

（1）当加入100 mL Ba(OH)₂溶液时，所得溶液中的溶质是      ，其物质的量浓度为       mol·L^-1。

（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为    mL，所得溶液中溶质为        

Answer

（1）Na2SO4 ；0.05 （2）150； NaOH

【解析】

试题分析：（1）该过程相当于Ba(OH)2先与H2SO4反应，然后再Na2SO4与反应，100mL、0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol，100mL溶液中n（H2SO4）=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol，所以氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸钠不反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，溶液中溶质为Na2SO4，Na2SO4的物质的量为0.1L×0.1moL•L-1=0.01mol，Na2SO4的浓度=0.01mol÷0.2L =0.05mol/L。

（2）溶液中沉淀量达到最大时，硫酸根完全反应，发生Ba2++SO42-=BaSO4↓，n[Ba(OH)2]=n（SO42-）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，氢氧化钡溶液的体积为0.03mol÷0.2mol/L==0.15L=150mL；此时溶液中溶质为NaOH。

考点：考查化学计算。