Question

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH₃的电子式为              

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为              ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因            ；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为       

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                        ；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                   。

（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式               。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

Answer

（1）

（2）2NH4Cl +Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O

NH４＋＋H２ONH３·H２O ＋H＋

c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）

（3） NH3＋H２ONH３·H２ONH４＋＋OH-

NaOH溶于水发生电离，使c（OH－）增大，平衡向生成NH3的方向移动，NH3 逸出

（4）2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ （答案合理即给分）

3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO ↑+4H+ （答案合理即给分）

（5）N2H4－ 4e—+ 4OH— ＝N2+4H2O

（6）3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca（OH）2===4Ca（NO3）2 + 4H2O

【解析】

试题分析：（1）氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对，且N原子还有一个孤电子对，所以氨气电子式为；（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为2NH4Cl +Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵溶于水后铵根离子发生水解生成一水合氨和氢离子，溶液显酸性，水解离子方程式为：NH４＋＋H２O NH３·H２O ＋H＋ ；溶液中的离子浓度关系为：c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）。（3） 氨气溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，离子方程式为：NH3＋H２ONH３·H２ONH４＋＋OH- ，NaOH溶于水发生电离，使c（OH－）增大，平衡向生成NH3的方向移动，NH3 逸出。（4）二氧化硫和氯化钡不反应，氨气和二氧化硫、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应，反应方程式为2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ ；二氧化硫和酸化的硝酸钡溶液反应，是被硝酸根离子在酸性条件下氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子再与钡离子反应生成硫酸钡，离子方程式为：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO ↑+4H+。（5）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4－ 4e—+ 4OH— ＝N2+4H2O。（6）NO、二氧化氮和氧气、氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，反应方程式为3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca（OH）2===4Ca（NO3）2 + 4H2O。

考点：氨的化学性质，化学电源新型电池，二氧化硫的性质，常见的生活环境污染及治理