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在一定温度下A(g)+3B(g)2C(g)达平衡的标志是( ) A.物质A、B、...

在一定温度下Ag+3Bg2Cg达平衡的标志是 

A.物质A、B、C的分子个数比为1:3:2          

B.单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2

C.单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3   

D.反应速率vA=vB/3=vC/2

 

B 【解析】 试题分析:A、不清楚开始通入量,不能判断达到平衡,故错误;B、不同物质的化学反应速率表示达到平衡,要求反应方向一正一逆,且速率之比等于系数之比,生成A向逆反应方向移动,生成C向正反应方向移动,且速率之比等于1:2,能判断达到平衡,故正确;C、都是向逆反应方向进行,不能作为达到化学平衡的标志,故错误;D、没有指明反应方向,故错误。 考点:考查判断达到平衡的标志等知识。  
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考点分析:
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设C+CO22COΔH0,反应速率为v1;N2+3H2NH3ΔH0,反应速率为v2,当温度升高  时,v1和v2的变化情况为 

A.同时增大   

B.同时减小    

C.发v1增大,v2减小 

D.v1减小,v2增大

 

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反应Ag+3Bg2Cg+2Dg在四种不同情况下的反应速率分别如下,其中反应速率最大   的是 

A.vA=0.15mol·L-1·min-1

B.vB=0.6mol·L-1·min-1

C.vC=0.4mol·L-1·min-1

D.vD=0.01mol·L-1·s-1

 

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反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量加了0.45mol,则此反应的平均速率vX)(反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为 

A.vNH3=0.0100mol·L-1·s-1       

B.vO2=0.0010mol·L-1·s-1 

C.vNO=0.0010mol·L-1·s-1       

D.vH2O=0.045mol·L-1·s-1

 

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已知25 ℃、101 kPa条件下:

14Als+3O2g=2Al2O3s ΔH=-2834.9 kJ·mol-1

24Als+2O3g=2Al2O3s ΔH=-3119.1 kJ·mol-1

由此得出的正确结论是  

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

 

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天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具,今改为烧液化石油气,应采取的正确措施是  

A.减少空气进入量,增大石油气进气量      

B.增大空气进入量,减少石油气进气量

C.减少空气进入量,减少石油气进气量      

D.增大空气进入量,增大石油气进气量

 

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