在一定温度下A(g)+3B(g)2C(g)达平衡的标志是( )
A.物质A、B、C的分子个数比为1:3:2
B.单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2
C.单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3
D.反应速率v(A)=v(B)/3=v(C)/2
设C+CO22COΔH>0,反应速率为v1;N2+3H2NH3ΔH<0,反应速率为v2,当温度升高 时,v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大
B.同时减小
C.发v1增大,v2减小
D.v1减小,v2增大
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下,其中反应速率最大 的是( )
A.vA=0.15mol·L-1·min-1
B.vB=0.6mol·L-1·min-1
C.vC=0.4mol·L-1·min-1
D.vD=0.01mol·L-1·s-1
反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.v(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1
B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-1
C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1
已知25 ℃、101 kPa条件下:
(1)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ·mol-1
(2)4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ·mol-1
由此得出的正确结论是 ( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具,今改为烧液化石油气,应采取的正确措施是( )
A.减少空气进入量,增大石油气进气量
B.增大空气进入量,减少石油气进气量
C.减少空气进入量,减少石油气进气量
D.增大空气进入量,增大石油气进气量