Question

将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA＋bBcC（s）＋dD。当      反应进行一定时间后，测得A减少了2n mol，B减少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝_____，b＝______，c＝_____，d＝_____。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A__，B___，D____。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为______（填“放 

热”或“吸热”）反应。

Answer

（1）2，1，3，2；（2） 气，固或液，气；（3）放。

【解析】

试题分析：（1）化学反应速率之比等于化学计量数之比，因为是相同条件下测定，物质的量变化之比等于化学计量数之比，即2n：n：3n：2n=2：1：3：2；（2）改变压强，反应速率发生变化，说明有气体参加，但平衡不移动，说明反应气体系数之和相等，又因为C的状态为固态，即A、D状态是气体，B的状态是固态或液态；（3）升高温度，反应一段时间后，四种物质的物质的量达到相等，说明平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，说明正反应方向是放热反应。

考点：考查化学反应速率的计算、勒夏特列原理等知识。