Question

如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H₂＋O₂===2H₂O，a极反应为：

H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O，下列叙述不正确的是（   ）

A．a电极是负极，发生氧化反应

B．b电极的电极反应为4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．燃料电池内部H⁺从负极移向正极

Answer

B

【解析】

试题分析：A、通燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，通氧气的一极为正极，正极发生还原反应，故说法正确；B、b极为正极，氧气得电子，O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故说法错误；C、燃料电池能量利用率高，且对环境友好，故说法正确；D、根据原电池的工作原理，阳离子从负极流向正极，故说法正确。

考点：考查原电池工作原理、燃料电池的优点等知识。