Question

下列各组中，性质比较不正确的是（ ）

A. 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B. 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C. 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

D. 非金属性：F＞O＞S

Answer

C

【解析】试题分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；

B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；

C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；

D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．

【解析】
A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，

即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；

B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，

即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；

C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，

所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；

D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．