Question

工业生产水煤气的反应为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^﹣1，下列判断正确的是（  ）

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）+H₂（g）⇌C（s）+H₂O（l）△H=﹣131.4kJ•mol^﹣1

C．水煤气反应中生成1molH₂（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断；

B、液态水转变成气态水要吸热；

C、依据反应焓变意义和热化学方程式计算；

D、1LCO的物质的量不是1mol．

【解析】
A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；

B、液态水转变成气态水要吸热，所以CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）放出的热量大于131.4 kJ，故B错误；

C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；

D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 KJ，而1LC0物质的量不是1mol，故D错误；

故选C．