Question

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（  ）

A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）

B．Q的平衡浓度为1 mol/L

C．Q的转化率为25%

D．x等于2

Answer

C

【解析】

试题分析：A．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的P的量，进而求出其反应速率；

B．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的Q的量，进而求出Q的平衡浓度；

C．计算参加反应的Q的物质的量，根据转化率定义计算；

D．利用速率之比等于化学计量数之比，求出x．

【解析】
A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）=×1mol=1.5mol，所以v（P）===0.15 mol/（L•min），故A正确；

B．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）=n（N）=0.5mol，所以Q的平衡浓度为：=1 mol/L，故B正确；

C．参加反应的Q为n（Q）=n（N）=0.5mol，故Q的转化率为×100%=20%，故C错误；

D．根据A选项可知v（P）=0.15 mol/（L•min），而M的平均速率是0.1mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，则=，所以x=2，故D正确；

故选C．