Question

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量．

Answer

加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁

【解析】

试题分析：Oa发生的反应为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反应为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算生成沉淀的物质的量．

【解析】
设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，

由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

1 1

x （3.6﹣3）mol

则：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，

即生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.6mol；

设n（Fe3+）=y，根据反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为：0.6mol×3=1.8mol，

Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

1 3

y （3﹣1.8）mol，

则：=

解得：y=0.4mol，

即：生成氢氧化铁沉淀的物质的量为0.4mol，

答：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．