Question

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO₂，可用做空军通信卫星电源，其丁作原理如图所示．下列说法中错误的是（  ）

A．电池放电时Na⁺从a极区移向b极区

B．电极b采用Mn O₂，Mn O₂既做电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为BH₄^-+8OH^﹣一8e^﹣═BO₂^-+6H₂O

D．每消耗3molH₂O₂，转移的电子为3mol

Answer

D

【解析】

试题分析：以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，结合原电池的工作原理和解答该题．

【解析】
A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；

B．电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；

C．负极发生氧化反应生成BO2﹣，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C正确；

D．正极电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故D错误；

故选D．