Question

有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L^﹣1H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2mol•L^﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲池中，镁片上发生      （填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往      （填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：      ．

（2）写出乙池中负极的电极反应式：      ．

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出      活动性更强（填写元素符号）．

（4）由此实验，以下结论正确的是      ．

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

Answer

（1）氧化；负极；2H++2e﹣=H2↑；

（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（3）Mg；Al；

（4）AD．

【解析】

试题分析：甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．由于Al显两性，与酸碱都能发生反应，（1）甲中镁易失电子作负极，Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；

（2）乙池中铝易失电子作负极，铝失电子发生氧化反应；

（3）根据作负极的金属活泼性强结合电池中的负极判断；

（4）A．原电池正负极与电解质溶液有关；

B．镁的金属性大于铝；

C．该实验证明说明电解质溶液性质选用选择合适的介质，不能说明金属活动性顺序过时；

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

【解析】
（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，在原电池中，阴离子移向负极，即硫酸根离子移向负极．

故答案为：氧化；负极；2H++2e﹣=H2↑；

（2）乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2Al+2OH﹣+2H2O=AlO2﹣+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，

故答案为：Mg；Al；

（4）A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故A正确；

B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故B错误；

C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故C错误；

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确；

故答案为：AD．