对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2...

对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）

A．弱电解质：④、⑦

B．电解质：①、③、④、⑦

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧

D．强电解质：①、③、④

A 【解析】试题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，弱电解质部分电离；据此即可解答．【解析】：①H2SO4在水溶液里，能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是强电解质； ②CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质； ③NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH是强电解质； ④BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质； ⑤NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质； ⑥SO2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质； ⑦NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质； ⑧C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质； ⑨Cu能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质； ⑩氯化钠溶液能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质； A．④BaSO4属于强电解质，⑦NH3•H2O是弱电解质，故A错误； B．①H2SO4③NaOH、④BaSO4⑦NH3•H2O是电解质，故B正确； C．②CO2⑤NH3、⑥SO2⑧C2H5OH是非电解质，故C正确； D．①H2SO4③NaOH④BaSO4是强电解质，故D正确；故选A．

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考点分析：

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取值范围	最终溶液中的阳离子及其物质的量
＜
=	a mol Fe3+
大于小于
=	a mol Fe2+
＞