Question

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H₂SO₄溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（  ）

A．1.0 mol/L，20 mL        B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL      D．1.0 mol/L，80 mL

Answer

C

【解析】

试题分析：根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积．

【解析】
根据图象知，硫酸的pH=0，则c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=C（H+）=0.5mol/L；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V（NaOH）==40mL，则混合溶液体积=40mL×2=80mL，

故选C．