Question

在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在      式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从      色变为      色．

（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第      种（填序号）．

①2.500mol•L^﹣1 ②0.25mol•L^﹣1 ③0.025mol•L^﹣1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=      ．

（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差．

①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出     

②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视      ．

Answer

（1）碱；红；橙；

（2）③；

（3）1.7c（Na2CO3）；

（4）①A； ②B．

【解析】

试题分析：（1）碳酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液；滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色；

（2）根据待测液的大致浓度来分析；

（3）舍去标准碳酸钠溶液滴定体积的不合理数据，求出碳酸钠溶液的平均体积，然后根据2HCl～Na2CO3求稀盐酸的物质的量浓度；

（4）根据c（待测）=来分析．

【解析】
（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，以第一步为主，第二步水解为HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液，滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色，

故答案为：碱；红；橙；

（2）HCl的大致浓度为mol/L=0.045mol/L，标准碳酸钠溶液应选0.025mol/L，

故选：③；

（3）舍去第一组数据，碳酸钠溶液的平均体积为mL=17.00mL，

2HCl～～～～～～～Na2CO3

2 1

c（HCl）×20.00mL c（Na2CO3）×17.00mL

c（HCl）=×17.00，c（HCl）=1.7c（Na2CO3），

故答案为：1.7c（Na2CO3）；

（4）①滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡，导致读出的标准液体积偏大，根据c（待测）=，测定结果偏高．

故答案为：A；

②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，测定结果偏低，

故答案为：B．