Question

四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素．A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A     B    

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是     ．

（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是     ．

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点     （填“高“或“低“），原因是     ．

（5）E元素原子的核电荷数是     ，E元素在周期表的第     族．元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在     区．

（6）画出D的核外电子排布图     ，这样排布遵循了构造原理、     原理和     规则．

Answer

（1）Si；Na；

（2）HNO3；

（3）Ne；

（4）高；NH3分子间形成氢键；

（4）26；Ⅷ；d；

（5）离子；分子；

（6）；泡利；洪特．

【解析】试题分析：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．

【解析】
A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．

（1）由上述分析可知，A为Si，B为Na元素，

故答案为：Si；Na；

（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO3，

故答案为：HNO3；

（3）D所在周期为第二周期，同周期中稀有气体原子为稳定结构，第一电离能最大，故第一电离能最大的元素是Ne，

故答案为：Ne；

（4）D的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，沸点高于PH3的，

故答案为：高；NH3分子间形成氢键；

（4）E为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期Ⅷ族，位于d区，

故答案为：26；Ⅷ；d；

（5）B、C最高价氧化物分别为Na2O、P2O5晶体类型分别是离子晶体、分子晶体，故答案为：离子；分子；

（6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了构造原理、泡利原理、洪特规则，

故答案为：；泡利；洪特．