Question

某固体酸燃料电池以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，下列有关说法正确的是（  ）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

Answer

D

【解析】

试题分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．

【解析】
A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；

B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；

C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；

D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．

故选D．