下列说法正确的是（ ）
A．K的原子结构示意图
B．CO2的结构式 O﹣C﹣O
C．C﹣12原子的表示方法：C612
D．NH4Cl的电子式：
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子方程式表示其原因 ．为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 （填字母序号）．
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为 ．
（2）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 ．
原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W形成的常见单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．回答下列问题：
（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X4含有σ键的数目为 ．
（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 ．
（3）化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多，其主要原因是 ．
（4）请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式 ，W单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中铝原子的配位数为 ，若已知W的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，W的相对原子质量为M，该晶体的密度为 （用字母表示）．
（5）立方ZnS晶胞结构如图丁所示：，立方体的顶点和面心位置为Zn2+，则Zn2+的配位数为 ，若其晶胞边长为a pm，a位置Zn2+与b位置S2﹣之间的距离为 pm（列式表示）．
如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色
逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向
Y极移动．
（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液
是 溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”），丙中镀件上析出银的质量为 ．
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
（5）用甲装置电解100毫升0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl的混合液，若在一极析出19.2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为 L．
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 ．
（3）W的基态原子价电子排布式是 ．
工业上以W2Y为原料制备W的化学方程式为 Cu2S+2O2
2Cu+2SO2，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫 ，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
（4）W形成的氧化物W2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个W原子．
下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
A．分子晶体中都存在共价键
B．
CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
