Question

某元素X所形成的分子X₂共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是（ ）

A. X有三种同位素

B. 其中一种同位素的原子质量数为81

C. 质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%

D. X₂的平均相对分子质量为159

Answer

B

【解析】试题分析：A．根据双原子单质分子有三种，确定该元素存在两种同位素；

B．依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为79、81；

C．根据三种单质的相对分子质量和物质的量之比进行计算；

D．根据三种单质的相对分子质量和物质的量之比进行计算．

【解析】
A．分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，故A错误；

B．根据分子X2共有3种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为81X2，最小式量为79X2，故B正确；

C．该元素元素的两种同位素的原子设为M、N，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为79M2、79M81N、81N2三种单质的物质的量之比为7：10：7，计算质量数为79的同位素原子与质量数为81的同位素原子比为：（7×2+10）：（10+7×2）=1：1，故质量数为79的同位素，占原子总数的X2的平均相对分子质量百分含量为：50%，则其原子质量分数小于50%，故C错误；

D．X2的平均相对分子质量==160，故D错误；

故选B．