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固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,...

固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是(  )

A.1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B.NH5中既有共价键又有离子键

C.NH5的电子式为

D.它与水反应的离子方程式为NH4++H+H2O=NH3•H2O+H2

 

A 【解析】 试题分析:固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则NH5属于铵盐,电子式为,铵根离子和氢离子之间存在离子键,铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,据此分析解答. 【解析】 A.NH5中存在离子键和共价键,1 mol NH5中含有4NA个N﹣H键(NA表示阿伏加德罗常数),含有1mol离子键,故A错误; B.NH5属于铵盐,铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,所以NH5中既有共价键又有离子键,故B正确; C.NH5属于铵盐,铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,电子式为,故C正确; D.NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气,离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑,故D正确; 故选A.  
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考点分析:
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下列叙述正确的是( )

A. 同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高

B. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

C. 同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高

D. 稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

 

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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是:铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性,铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体( )

A. ①②③④    B. ②④⑥    C. ①③⑤    D. ②④⑤

 

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两种短周期元素XY,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为:①m﹣4 ②m+4 ③m+8 ④m﹣2 ⑤m+7( )

A. ①②④⑤    B. ①②③⑤    C. ①②③④    D. ①②③④⑤

 

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在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化,但加入某种物质后,溶液立即变蓝.该物质可能是(  )

A.FeCl3     B.K2SO3     C.NaOH       D.Na2S

 

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鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂是(  )

A.碘水,淀粉溶液        B.溴水,四氯化碳

C.淀粉,KI溶液        D.硝酸银溶液,稀HNO3

 

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