Question

氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q₁KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q₂KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q₃KJ．下列说法正确的是（  ）

A．2Q₁+Q₂＞4Q₃

B．Q₁+Q₂＜Q₃

C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量

D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量

Answer

C

【解析】

试题分析：化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，放热反应的△H＜0，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，据此计算．

【解析】
破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，

形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol，

反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4×Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，

由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，

放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，即1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量；

故选C．