Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序     ．

（2）ZW₂的电子式是     ．

（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是    

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是    

（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^﹣的物质的量之比是     ．

Answer

（1）Cl＜S＜Al；

（2）；

（3）Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑；

（5）3：5．

【解析】试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，据此解答．

【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，

（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Al，

故答案为：Cl＜S＜Al；

（2）SCl2中S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式是，

故答案为：；

（3）实验室制备氢氧化铝的离子方程式是：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）Be与Al化学性质相似，则Be与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑，故答案为：Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑；

（5）氯气能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量=0.05L×1.5mol/L=0.075mol，Br﹣的物质的量=0.05L×1.5mol/L×2=0.15mol，根据电子转移守恒，0.075molFe2+完全被氧化需要氯气的物质的量==0.0375mol＜0.1mol，故0.075molFe2+完全被氧化，剩余氯气为0.1mol﹣0.0375mol=0.0625mol，根据电子转移守恒可以氧化溴离子=0.125mol＜0.15mol，故被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比=0.075mol：0.125mol=3：5，

故答案为：3：5．