实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（ ）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性
D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上
取一小块钠，放在燃烧匙里加热,下列实验现象中，正确的描述（ ）
①钠先熔化
②钠在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得到浅黄色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后得到白色固体
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．①③④
向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
下列说法不正确的是（ ）
A．钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁
B．金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性
C．符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质
D．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点
下列说法正确的是（ ）
A．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法
B．铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量
C．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤ 在一定条件下脱水干燥。
D．在冶金工业上，Na、Mg、Al 、K、 Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序 ．
（2）ZW2的电子式是 ．
（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比是 ．
