Question

向100 mL 2 mol·L^-1 的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（    ）

A．1 mol·L^-１      B．1.5 mol·L^-１    

C．4 mol·L^-１      D．7 mol·L^-１

Answer

D

【解析】

试题分析：100ml2mol/L的AlCl3溶液中，n（Al3+ ）=0.1L×2mol/L=0.2mol，生成沉淀的质量是7.8g，其物质的量为n[Al（OH）3]=7.8g÷78g/mol=0.1mol，可能是0.2molAl3+生成0.1mol沉淀，或者0.2molAl3+生成0.2mol Al（OH）3沉淀后又溶解了0.1mol；①若碱不足，即0.2mol Al3+生成0.1mol沉淀，

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

0.3mol 0.1mol

则加入的NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，c（NaOH）=n（NaOH）÷v=0.3mol÷0.1L=3mol/L；

②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，即0.2molAl3+ 生成0.1mol沉淀，或者0.2mol Al3+生成0.2mol Al（OH）3沉淀后又溶解了0.1mol；

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

0.2mol 0.6mol 0.2mol

Al（OH）3 + NaOH=NaAlO2+2H2O，

（0.2-0.1）mol 0.1mol

则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，c（NaOH）=n（NaOH）÷v=0.7mol÷0.1L=7mol/L ，选项D正确。

考点：考查铝离子与碱的反应及物质浓度计算的知识。