Question

铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

回答下列问题：

（1）反应①可以用于                    （说出一条）。

（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H₂SO₄的物质的量之比为         。

（3）反应④的离子反应的方程式为                                    。

（4） 用反应⑥制备Al（OH）₃，最好是向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加           。

（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是                  。

Answer

（1）焊接铁轨或冶炼金属；

（2）2:3；

（3）AlO2-+CO2+2H2O = Al（OH）3+HCO3-

（4）氨水；

（5）2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。

【解析】

试题分析：（1）金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨；（2）金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，根据反应方程式2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知产生等量的氢气时消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为2:3；（3）NaAlO2溶液显碱性，由于酸性H2CO3> Al（OH）3，所以向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体，发生反应的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O = Al（OH）3+HCO3-；（4） 由于Al（OH）3是两性氢氧化物，所以用硫酸铝制备Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加弱碱氨水，（5）工业上常用电解的方法冶炼铝，反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。

考点：考查铝的单质及化合物的性质、转换、反应方程式的书写及有关氧化还原反应的化学计算的知识。