金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关
和
的说法正确的是（ ）
A. 
和原子中均含有22个中子
B. 
和
在周期表中位置相同，都在第4纵行
C. 
和
的物理性质相同
D. 
和
为同一核素
现有一份含70
% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为_____________________________________；
（2）第②步加H2O2的作用是（ 用离
子方程式表示原因）__________________________；
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，甲方案的缺陷是______________________________；
等量滤渣生成Al2（SO4）3·18H2O最多的是方案__________。
A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价，它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：
（1） 甲的化学式为________，丙的化学式为_________。
（2）写出甲和D反应的化学方程式_______________________。
（3）已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式_______________。
（4）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有___________
A．稀硫酸
B．盐酸
C．硫氰化钾溶液
D．高锰酸钾溶液
（5）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：
化合物甲的质量分数为______。
现利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（1）装置B中发生反应的化学方程式是：_______________________
（2）装置D中碱石灰的作用是________________
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加人过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________________________。
（4）为利用上述滤液制取FeCl3·6H2O
晶体，设计流程如下：
①物质A可以是__________,作用是 ______________。
A．酸性高锰酸钾溶液
B．盐酸
C．硝酸
D．双氧水
E.氯气
② 中从FeCl3稀溶液到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该流程中需保持盐酸过量，主要原因是：（结合离子方程式简要说明）_______________________________________。
铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。
回答下列问题：
（1）反应①可以用于 （说出一条）。
（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 。
（3）反应④的离子反应的方程式为 。
（4） 用反应⑥制备Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 。
（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 。
纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图
请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。粗盐溶解之后，依次加入下列药品：
足量NaOH溶液、 、 除杂，然后过滤，向滤液中加入适量盐酸得到精制食盐水。
（2）向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳反应的方程式为： 。
（3）可以区别A固体和Na2CO3固体的方法有 。
A．利用热稳定性不同,加热固体并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否有浑浊
B．将相同浓度的盐酸逐滴滴入相同浓度的上述固体的溶液中，观察气体产生的速率
C．向相同浓度的两种固体的溶液中滴入酚酞试液，观察溶液颜色的深浅
D．取两种固体配成的溶液，分别加入BaCl2溶液，观察是否有固体生成
E.取两种固体配成的溶液，分别加入Ba（OH）2溶液，观察是否有固体生成
F.取两种固体配成的溶液，分别测量溶液的pH值并比较大小
（4）检验滤液A中含有的阳离子的方法为______________________________。
