Question

用6 g CaCO₃与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO₂，反应过程中生成的CO₂的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是（   ）

A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B．EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（L·min）

C．在F点收集到的CO₂的体积最大

D．在G点以后收集的CO₂的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

Answer

D

【解析】

试题分析：A．溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，越高应该反应速率越快，该反应是放热反应，但刚开始时，浓度的影响大于温度的影响，反应速率与曲线的切线成正比，根据图知OE段表示的平均反应速率最快，原因是稀盐酸浓度大，错误；B．由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL，n（CO2）=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据二氧化碳和稀盐酸的关系式得参加反应的n（HCl）=2 n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，则HCl的平均反应速率v（HCl）=0.04mol÷0.1L÷1min=0.4 mol/（L•min），错误；C．曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，所以在G点收集到的CO2的体积最大，错误；D．二氧化碳体积最大为784mL，n（CO2）=0.784L÷22.4L/mol=0.035mol，根据C原子守恒知参加反应的n（CaCO3）=0.035mol＜6g÷100g/mol=0.06mol，说明碳酸钙有剩余，则稀盐酸完全被消耗，正确。

考点：考查有关化学方程式的计算的知识。