Question

A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。

回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置为          ；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是               。

（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是        （用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是                          。

（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强                       （写出操作步骤及现象）。

Answer

（1）第2周期ⅥA族 ；共价键

（2）Na＞S＞O ； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（3）向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强

【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则B为O元素，B、D的原子序数之差为8， 则D为S元素，E为Cl元素，C原子在同周期主族元素中原子半径最大，则C为Na元素，因为它们分属三个周期，则A为H元素。

（1）根据上述分析，B为8号氧元素，在周期表中的位置为第2周期ⅥA族；A、E形成的化合物为HCl，存在的化学键为共价键。

（2）B、C、D分别为O、Na、S，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，而同周期元素，核电荷数越大，半径越小，则原子的半径从大到小的顺序是Na ＞ S ＞ O；A的氧化物为水，Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）判断非金属强弱可以通过非金属单质间的置换反应实现，则操作步骤为：向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强。

考点：考查元素的推断，元素周期表的应用，非金属性强弱的判断等知识。