设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
B．常温常压下，1．06gNa2C03含有的Na+数为0．02NA
C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22．4L
D．标准状况下,22．4LH2O含有的分子数为NA
下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）
A．HCl → H2
B．FeCl3→FeCl2
C．H2SO4（浓） → SO2
D．Fe → Fe3O4
下列电离方程式正确的是 （ ）
A．H2CO3
2H++CO32- B．CH3COOH==CH3COO-+H+
C．AgCl==Ag++Cl- D．NaHCO3==Na++H++CO32-
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 （ ）
A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
B．蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）
（1）盐酸加到25mL时溶液中发生反应的化学方程式 ．
（2）原混合物中Na2CO3物质的量为 mol
（3）盐酸加到150mL时，放出标准状况下气体 mL
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3．5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是
（2）步骤④中反应的化学方程式为 ，该反应中体现了SO2的 性（填“氧化”或“还原”）。
（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是 。
（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和
