Question

（1）请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

         +           →           +           +           +H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质            ，被还原的元素是              。

（3）反应中1 mol氧化剂          （填“得到”或“失去”）           mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中.

                 +               

Answer

（1）HNO3 +FeCl2 → Fe（NO3）3 + N2O +FeCl3+H2O

（2）FeCl2 ， N 。

（3） 得到 4

（4） 30HNO3 + 24FeCl2

【解析】

试题分析：所给物质中硝酸具有强氧化性可以氧化亚铁离子，所以硝酸和氯化亚铁为反应物，硝酸铁和一氧化二氮和氯化铁和水为生成物。在反应中氯化亚铁的化合价升高，做还原剂，被氧化，被还原的元素为氮元素，硝酸中的氮元素为+5价，降低到一氧化二氮中的+1价，降低了4价，所以1摩尔硝酸得到4摩尔电子，根据电子守恒分析，硝酸生成一氧化二氮至少得到8摩尔电子，而氯化亚铁失去1摩尔电子，考虑氯原子守恒，氯化亚铁的计量数为24，则氯化铁的计量数为16，硝酸铁的计量数,8，则硝酸的计量数为30，方程式为：30HNO3 +24FeCl2 =8Fe（NO3）3 + 3N2O +16FeCl3+15H2O

考点：氧化还原反应