Question

根据所学知识回答下列问题：

（1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na₂CO₃）呈碱性的原因：____________；相同浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液等体积混合后，溶液中c（HCO₃-） ____c（CO₃²-）（用“＞、＜、=”表示）。

（2）常温时，AlCl₃溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是________。AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合时发生反应的离子方程式为____________________。

Answer

（1）CO32-＋H2OHCO3-＋OH-； ＞ ；（2）酸；Al2O3；Al3+＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑。

【解析】

试题分析：（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；根据盐类水解规律，越弱越水解，CO32－水解能力大与HCO3－的水解能力，即c（CO32－）＜c（HCO3－）；（2）AlCl3属于强酸弱碱盐，有弱就水解、谁强显谁性，即水溶液显酸性；AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加热HCl挥发，促进水解，得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解成氧化铝和水，两者发生双水解，离子反应方程式为：Al3+＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑。

考点：考查盐类水解的规律、离子方程式的书写等知识。