Question

根据所学知识回答下列问题：

（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H₂所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。

（2）已知：25℃时水的离子积为1×10-¹⁴。试回答：

①取pH＝5的H₂SO₄溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中c（H^＋）∶c（SO₄²-）＝____。

②将体积为V_a、pH＝13的NaOH溶液与体积为V_b、pH＝1的H₂SO₄溶液混合：

若所得混合液为中性，则V_a∶V_b＝____；

若所得混合液pH＝2，则V_a∶V_b＝____。

Answer

（1）＞；＞；（2）① 20∶1；② 1∶1；9∶11。

【解析】

试题分析：（1）盐酸是强酸、醋酸是弱酸，在相同的pH的情况下，反应过程中醋酸中c（H＋）＞盐酸，H＋浓度越大，反应速率越快，因此放出等体积H2所需时间a＞b，相同的pH情况下，盐酸的浓度小于醋酸的浓度，中和相同物质的量NaOH，消耗盐酸的体积大于醋酸的；（2）①稀释过程中，溶质的质量或物质的量不变，pH=5的硫酸加水稀释到1000mL，此时c（H＋）=1×10－3×10－5/1000×10－3mol·L－1=10－8mol·L－1，酸稀释不可能显碱性，只能c（H＋）接近10－7mol·L－1，c（SO42－）=1×10－3×10－5/（2×1000×10－3）mol·L－1=5×10－9mol·L－1，两者比值为20：1；②溶液为中性，n（H＋）=n（OH－），Va×10－14/10－13=Vb×10－1，Va：Vb=1：1；（Vb×10－1－Va×10－14/10－13）/（Va＋Vb）=10－2，两者的比值为9：11。

考点：考查弱电解质的电离平衡、pH的计算等知识。