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水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表...

水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO

1、测定原理:

碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2①2Mn2++O2+4OH=2 MnO(OH)2

酸性条件下,MnO(OH)2将I氧化为I2②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、测定步骤

a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2

b.向烧瓶中加入200mL水样

c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。

d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或酸性。

e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。

f.……

g.处理数据(忽略氧气从水样中的出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题:

(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)搅拌的作用是__________。

(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为__________。

(5)步骤f为__________。

(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:__________(填)

(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)__________。

 

(1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)② (3)使溶液混合均匀,快速完成反应 (4)1,2,4,1,1,3 (5)重复步骤e的操作2~3次 (6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是 (7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个) 【解析】 试题分析:(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小,将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧,故答案为:将溶剂水煮沸后冷却; (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器,故选②; (3)搅拌可以使溶液混合均匀,加快反应的速率,故答案为:使溶液混合均匀,快速完成反应; (4)根据化合价升降守恒,反应②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,故答案为:1,2,4,1,1,3; (5)滴定操作一般需要重复进行2~3次,以便减小实验误差,因此步骤f为重复步骤e的操作2~3次,故答案为:重复步骤e的操作2~3次; (6)碘离子被氧化为碘单质后,用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子,因此滴定结束,溶液的蓝色消失;n(Na2S2O3)= 0.01000mol/L×0.0045L=4.5×10−5mol,根据反应①②③有O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32−,n(O2)=n(Na2S2O3)=1.125×10−5mol,该河水的DO=×1.125×10−5×32=9×10−3g/L=9.0 mg/L>5 mg/L,达标,故答案为:溶液蓝色褪去(半分钟内不变色);9.0;是; (7)硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应,生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化,同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化,反应的离子方程式分别为:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O,故答案为:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;4H++4I-+O2=2I2+2H2O。 【考点定位】考查物质含量的测定、滴定实验及其计算 【名师点晴】本题以水中溶氧量的测定为载体,考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的知识。考查的知识点来源与课本而略高于课本,能够很好的考查学生灵活运用基础知识的能力和解决实际问题的能力。要掌握滴定操作的一般步骤和计算方法。解答本题时,能够顺利的配平方程式并找到物质间的定量关系是计算的基础和关键,解答时还要注意单位的转换,这是本题的易错点。  
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考点分析:
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-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题:

已知:RCHO+ROH+ROH

1A的名称是__________B分子中共面原子数目最多为__________C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。

2D中含氧官能团的名称是__________,写出检验该官能团的化学反应方程式__________

3E为有机物,能发生的反应有__________

a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应

4B的同分异构体FB有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构________

5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________

 

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下表为元素周期表的一部分。


 


 

Y
 


 

X
 


 


 

Z
 

 

 

回答下列问题

1Z元素在周期表中的位置为__________

2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________

3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

aY单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

cYS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

4XZ两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃58℃,写出该反应的热化学方程式:__________

5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)21mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为__________Q与水反应的化学方程式为__________

6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________,生成硫酸铜物质的量为__________

 

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室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L1的三种酸(HAHBHD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是(   )

A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHD

B.滴定至P点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)

 

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下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(   )

A
 

B
 

C
 

D
 


 


 


 


 

制乙炔的发生装置
 

蒸馏时的接收装置
 

除去SO2中的少量HCl
 

准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
 

 

 

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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(   )

A.室温下,测氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH42H2O=NH3·H2OH3O

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al2OH2H2O=2AlO23H2

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:

+2HCO3-+2H2O+2CO2

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O

 

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