Question

过氧化钙（CaO₂·8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。

Ca（OH）₂+H₂O₂+6 H₂O===CaO₂·8H₂O

反应时通常加入过量的Ca（OH）₂，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A．Ca²⁺    B．H⁺     C．CO₃^2–     D．OH⁻

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I⁻完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：_____________。

②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mg·L⁻¹表示），写出计算过程。

Answer

（1）提高H2O2的利用率 （2）AD （3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓

②在100.00 mL水样中

I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－

n(I2)=

=

=6.750×10－5 mol

n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5 mol

n(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol=3.375×10－5 mol

水中溶解氧==10.80 mg/L

【解析】

试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知反应时加入过量的Ca（OH）2可以提高H2O2的利用率。

（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，答案选AD。

（3）①O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧气是氧化剂，1个O2分子得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，1个Mn2+失去2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O2+2Mn2＋+4OH－===MnO(OH)2↓。

②根据转化关系图，获得各物质之间的量的关系，由此进行计算。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等

【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，得失电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。