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硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A. HBO2 B. H2BO3 C. H3B...

硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

A. HBO2    B. H2BO3    C. H3BO3    D. H2B4O7

 

B 【解析】试题分析:B原子最外层电子数是3个,所以其最高化合价是+3,然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知,不可能是H2BO3(其中B元素化合价为+4价),故只有选项B符合题意。 【考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。 【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题,“最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。其次注意计算含氧酸中心原子化合价时H原子为+1价、O原子为-2价,且化合物正、负化合价代数和为0。  
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考点分析:
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下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘           B.氯碱工业

C.氨碱法制碱         D.海水提溴

 

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轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯

A.均为芳香烃              B.互为同素异形体

C.互为同系物              D.互为同分异构体

 

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无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:

步骤1  三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。

步骤2  缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3  反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4  温下用苯溶解粗品,冷却至0,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160分解得无水MgBr2产品。

已知:MgBr2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr3C2H5OC2H5

请回答:

1)仪器A的名称是____________

实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________

2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是___________

3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________

4)有关步骤4的说法,正确的是___________

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0的苯

C.加热至160的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

滴定前润洗滴定管的操作方法是__________

测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。

 

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催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OHCO。反应的热化学方程式如下:

CO2g+3H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2g+H2g COg+H2OgΔH2II

某实验室控制CO2H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:COH2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2OlH2OgΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答(不考虑温度对ΔH的影响):

1)反应I的平衡常数表达式K=;反应IIΔH2=kJ·mol-1

2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

A.使用催化剂Cat.1   

B.使用催化剂Cat.2  

C.降低反应温度

D.投料比不变,增加反应物的浓度  

E.增大CO2H2的初始投料比

3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是。

4)在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图

5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在极,该电极反应式是。

 

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.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分【解析】

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________

2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________

3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理____________

.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

请回答:

1A的组成元素为_________(用元素符号表示),化学式为______

2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用____________

3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1),该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________

4)写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2OH+K+I-______________

 

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